ACTIVIDADES

Hola Chicas! Es un nuevo día y por ello debemos agradecer que recibimos muchas bendiciones y que tenemos una mente ávida por aprender nuevas cosas.
Encontré un material del Ministerio de Educación para reforzar sus conocimientos y como siempre compartiré con ustedes para su práctica. recuerden que esto también se hace en el salón de clase así que si alguna de ustedes no llego podrían indicarle que aquí podrán encontrar el trabajo hecho en clase o la tarea
Se denomina:

Actividades

Observa el siguiente gráfico y tendrás que copiarlo en tu cuaderno. Escribiendo después de la flecha el nombre que recibe la partícula

Observa la siguiente imagen y responde:

• ¿Cuántos niveles de energía hay?
• Diferencia con colores los niveles de energía. 
• ¿Cuántos electrones colocarías en cada nivel de energía?

Completa el siguiente cuadro

PARTÍCULA	SÍMBOLO	CARGA
ELECTRÓN
PROTÓN
NEUTRÓN

Hay dos formas de representar los niveles de energía. Una, mediante letras mayúsculas: ..………………; la otra, con números enteros positivos: ……………………………. Completa el cuadro.

NIVEL DE ENERGÍA	NÚMERO DE ELECTRONES POR NIVEL	SUBNIVELES DE ENERGÍA	NÚMERO DE ELECTRONES EN CADA SUB NIVEL
1 = k	2	S	2

Completa el siguiente cuadro

Número cuántico azimutal o secundario	Nombre del sub nivel de energía	Número de orbitales	Número máximo de electrones
S = 0	SPIN	1	2
P = 1

Indicar la alternativa correcta:

1. El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.
2. El número cuántico “ p” señala el volumen del orbital.
3. El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.
4. El número cuántico magnético indica el nivel.
5. En un orbital “f” hay 14 electrones como máximo.

analiza y completa el siguiente cuadro según el nombre del nivel, sub-nivel y orbital

Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es :

1. N.º C. Secundario ® subnivel
2. N.º C. Principal ® nivel
3. N.º C. Magnético ® orbital
4. N.º C. de Spin ® nivel
5. N.º C. Azimutal ® subnivel

De acuerdo con el gráfico siguiente, ¿cuál de los electrones se encuentra en un nivel de menor energía?

1. y
2. x
3. z
4. Tienen igual energía.
5. Ninguno.

Del gráfico, los electrones “x”, “y”, “z” y “w” están en sus niveles correspondientes.

¿Cuál es el electrón de máxima energía?

1. x
2. y
3. z
4. w
5. Ninguno

Si nos encontramos en el nivel 6, ¿cuántos subniveles teóricamente puede contener?

1. 1          
2. 2
3. 3
4. 4
5. 6

¿Qué significa reempe?

__________________________________________________________________________

El segundo nivel posee ……… orbitales

1.  1
2.  2
3.  3
4.  4
5.  5

Los números cuánticos son : ……………………………………………………………………………………………………..

Los números cuánticos sirven para :

a. Ubicar las capas de energía.

 b. Determinar la energía del átomo.

c. Ubicar un electrón en el átomo.

d. Determinar los neutrones de un átomo. 

e. No está definido su uso.

Indicar verdadero o falso según corresponda :

i.                    N.º C. Azimutal ® Subnivel

ii.                  N.º C. Principal ® ±1/2

iii.                N.º C. Magnético ® Orbital

a) VVV

b) VFV

c) FVV

d) VFF 

e) FVF

Indicar verdadero o falso según corresponda:

i.                    N.º C. Azimutal ® Subnivel

ii.                  N.º C. Principal ® ±1/2

iii.                N.º C. Magnético ® Orbital

a) VVV

b) VFV

c) FVV

d) VFF

e) FVF

Si “n” toma el valor de 5, ¿qué valor no toma ?

a) 2

b) 3

c) 4

d) 5

e) N. A.

Otros ejercicios

1. ¿Qué número cuántico señala la orientación espacial del orbital? ……………………………………………………………………………………………………….

2. ¿De quién depende el tamaño de un átomo? ………………………………………………………………………………………………………..

3. ¿Cuál de las siguientes series de números cuánticos está mal expresada?

a) 5 , 2 , 0 , -1/2                                        d) 2 , 2 , -2 , +1/2

b) 4 , 1 , +1 , +1/2                                     e) N. A. c) 3 , 2 , -2 , -1/2

4. ¿Por qué el spin es una fracción? …………………………………………………………………………………………………………

5. ¿Por qué no se utiliza el número cuántico ……………………………………………………………………………………………………….6. ¿Qué número cuántico determina la rotación sobre su eje del electrón? ---------------------------------------------------------------------------------------------------------

7. Para n = 2, ¿cuántos valores como máximo puede tomar “n”? ……………………………………….

8. ¿Qué tipo de movimiento posee el electrón en la nube electrónica? ……………………………..

9. Justifica si es posible o no que existan electrones con los siguientes números cuánticos:

a) (3, -1, 1, -½)

b) (3, 2, 0, ½)

c) (2, 1,-1, ½)

d) (1, 1, 0, -2)

10. Responde razonadamente

a) ¿Los orbitales 2px, 2py y 2pz tienen la misma energía?

b) ¿Por qué el número de orbitales “d” es 5?