Hoy quiero comenzar con un recuerdo que merodea mi mente y que escuche en mi trabajo del antiguo director de la institución donde laboro, siempre mencionaba que el ser estudiante significaba "Estudia - antes" y creo que es verdad. Por eso hoy adelantando un poco la clase trataremos desde este blog el tema de Materia según la historia de la química
El primer intento de descripción de la materia
se remonta a los griegos, Aristóteles propone la existencia de los “4
elementos” (Agua, Fuego, Tierra y Aire) a partir de los cuales se formaban
todas las sustancias conocidas.
El filósofo
griego Demócrito de Abdera (Tracia); conocido por el sobrenombre de Milesio o Abderita, propuso la existencia de una unidad fundamental en la materia,
los átomos. Postuló, entre otras cosas, que éstos eran indivisibles e
imperturbables y no podían ser creados ni destruidos. En aquel tiempo se
concebía que el átomo como la porción de materia más pequeña, sin embargo nada
se conociera respecto de su conformación, composición y estructura.
Recordemos que todos las personas somos objetos materiales, al igual que todas las cosas que están en nuestro entorno.
Entonces, para facilitar tu estudio proponemos algunos términos fundamentales
Materia
a)
Cuerpo: Porción
limitada de materia. Ejemplo un libro, ladrillo, un lapicero, una tiza, etc.
b)
Masa: Es la
cantidad de materia que posee un cuerpo. En química, peso y masa son sinónimos.
En este cuadro podeís observar que las formas de dividirlas son:
Martilleo y trituración dentro de un medio mecánico
Ebullición y disolución en un medio físico
Reacciones nuclerares en un medio químico
bombardeo nucleares en medios magnéticos o nucleares
Creo que esto ayudará a entender como se divide la materia
Interesante verdad!!! Esta imagen les ilustrará un poco más.
El martillo dividirá la materia mecánicamente
La ebullición por medios físicos
La reacción química por medios químicos
Los gases de la atmósfera, aunque invisibles, son ejemplos de la materia, ocupan espacio y tienen masa.
Recuerdan las nubes de febrero y marzo del 2017 en Chiclayo - Perú producidas por el "Niño Costero"
Esta es una de ellas
...Y es materia
1) DEFINICIÓN
DE MATERIA:
Es todo lo que se encuentra en el espacio, tiene masa e inercia.
CLASIFICACIÓN:
a)
Materia común
(ordinaria, sustancial, condensada o materia propiamente dicha). Es la materia
que tiene masa tanto en reposo como en movimiento. Ejm: Agua, aire,
galaxias, estrellas, mares, ríos, etc
b)
Energía
(materia disipada, no sustancial)
ü Posee como masa
a la velocidad de la luz.
ü No tiene masa
en reposo sólo en movimiento.
ü Formada por
cuantos o fotones.
Ejemplo:
radiaciones electromagnéticas (luz visible, onda de radio, ondas de televisión,
ondas de radar, rayos infrarrojos, rayos UV, rayos X, etc).
PROPIEDADES
DE
De acuerdo al
estado físico:
1.- GENERALES: Se presenta
en todos los estados de la materia.
ü Masa o peso:
Mide la cantidad de sustancia.
ü Extensión o volumen:
Todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio.
ü Inercia: Todo cuerpo
tiende a conservar su estado de reposo o
de movimiento, salvo que exista una fuerza que lo contenga.
ü Impenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden
ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.
ü Densidad: Es la masa que ocupa un cuerpo en un determinado volumen.
ü Indestructibilidad: “La materia no se
crea ni se destruye solo se transforma”.(Ley de la conservación de la materia).
ü Divisibilidad: Todo cuerpo puede
dividirse en cuerpo, partículas, moléculas, átomos, partículas subatómicas,
quarks, etc.
ü Atracción:
· Gravitación: Atracción entre...............
· Gravedad: Atracción
entre la tierra y los cuerpos. Se relaciona con el peso.
· Adhesión: Atracción
entre moléculas de cuerpos diferentes. Ejm:
· Cohesión: Atracción
entre moléculas de cuerpos iguales.
· Afinidad: Atracción
entre átomos.
ü Temperatura:
Medida de variación térmica de los cuerpos.
 |
| Ductibilidad |
Existen para:
Sólidos
ü Dureza: Es la resistencia que
ofrece un cuerpo a ser rayado.
ü Tenacidad: Es la resistencia que
ofrece un cuerpo a ser roto o quebrado por tracción.
ü Elasticidad: Propiedad de los
cuerpos de recuperar su volumen cuando cesa la acción.
ü Maleabilidad: Propiedad de los
cuerpos de reducirse a láminas muy delgadas (oro y plata).
ü Ductibilidad: Propiedad de los cuerpos de reducirse a hilos muy
delgados (oro, plata y cobre).
ü Punto de fusión (congelación): Temperatura a la cual la velocidad con que las moléculas
de un sólido pasan al estado líquido es
la misma que la velocidad con que las moléculas de un líquido pasa al estado sólido.
Gases
ü Expansibilidad: Propiedad de los gases
de aumentar su volumen al incrementar la temperatura, ocupando el mayor espacio
posible.
ü Compresibilidad: Propiedad de los
gases de disminuir su volumen al
incrementar la presión.
Líquidos
ü Tensión superficial: Es la fuerza que
actúa en la superficie de un líquido y que tiende a que el área de su
superficie sea mínima.
ü Viscosidad: Resistencia
que ofrecen los fluidos al movimiento de los cuerpos en su interior.
ü Punto de ebullición: Temperatura a
la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.
2.- De acuerdo a la influencia de la masa
1.- Extensivas: Dependen de la masa, son aditivas.
 |
| Porosidad |
ü Porosidad
ü Volumen
ü Tamaño
ü Forma
ü Peso
ü Cantidad de
calor
ü Inercia
ü Área
2.- Intensivas: No dependen de la masa
ü Densidad
 |
| Temperatura de ebullición |
ü Temperatura de
ebullición
ü Color, olor,
sabor
ü Punto de
fusión
ü Dureza
ü Viscosidad
ü Conductividad
eléctrica
ü Calor
específico
ü electronegatividad
ESTADOS
DE LA MATERIA
Se presenta en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Sin embargo, existe un cuarto estado denominado plasma. Dada las condiciones existentes en la superficie terrestre, solo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto como los metales.
Estos son algunos ejemplos de estado sólido, líquido, gaseoso y plasma
 |
| Plasma. gas de partículas electricamente cargadas. |
Existen
2 tipos de fuerzas intermoleculares.
|
Estado
sólido: a fuerza de atracción intermolecular es mayor que la fuerza de
repulsión.
Estado líquido: existente entre la fuerza de atracción y la de repulsión equilibrio
Estado gaseoso: la
fuerza de repulsión intermolecular es mayor que la fuerza de atracción.
OJO: A los líquidos y gases se le denominan fluidos
Estado Estado plasmático: es
energético y se considera al plasma, como un gas cargado eléctricamente
(ionizado); conformado por moléculas, átomos, electrones y núcleo, es el más abundante del universo y es el que menos existe en la tierra, se encuentra en la auroras boreales, interior de los volcanes, interiror de los fluorecentes encendidos
CAMBIOS
DE ESTADOS DE LA MATERIA
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