Después de las celebraciones de aniversario de nuestra institución regreso a compartir con ustedes este blogger.
Inicio con dos preguntas que podrán motivar el conocimiento de este tema:
- ¿Dónde está ubicado el electrón?
- ¿Qué evidencia permitió a los científicos determinar la ubicación del electrón?
Vamos chicas!... que podéis elaborar algunas hipótesis después de haber estudiado los modelos atómicos. Quizás me podes decir que alrededor del núcleo o fuera del mismo.
Otras podes decir que es tan chiquito el átomo que es imposible saberlo,
... en fin las hipótesis son muy variadas y para ello debemos adentrarnos en su conocimiento así que las invito a continuar observando este Blog.
“Justifica que el átomo está formado por
el núcleo y la nube electrónica, donde se encuentran los niveles de energía”
Después de Rutherford en 1911 se sabe que existe un núcleo con carga positiva ( Protones ) y una envoltura alrededor de él que contiene electrones de carga negativa ( Electrones ).
El electrón un corpúsculo muy inquieto!... Por aquella época muchos problemas para indicar en dónde se encontraba un electrón. En verdad que es muy inquieto...anda siempre en continuo movimiento y por ello la física y la matemática ayudaron a poder indicar donde era "posible" encontrarlo
Se comprendió después de Bohr que el electrón tenía dos tipos de movimiento: Onda - partícula.
Y¿que es esto? se preguntaran, pues trataré de explicarlo con un ejemplo
la imagen nos da una idea de lo que quiero explicar.
Se dice que la luz viaja en linea recta y se proyecta sobre los cuerpos: transparentes, opacos y traslúcidos y que nosotros solo podemos ver los cuerpos por que los rayos de luz se refleja en ellos.
No notamos que la luz se propaga por medio de ondas electromagnéticas
Ahora miremos la siguiente imagen
Es la luz, pero se preguntaran ¡La luz no se propaga en línea recta? por que veo en la imagen pequeños trocitos de luz?
Recuerda que la dualidad de la materia nos dice que esta se propaga onda corpúsculo
Recordemos ahora la experiencia de los rayos catódicos, en donde Thomson observó por primera vez a los electrones. Ahora respondamos
- ¿De qué forma se propagan los rayos catódicos?
- ¿Por qué el imán desplaza el haz luminoso?
Recordemos que Bohr nos indico que los electrones giran en en determinadas órbitas
- ¿Qué nos dice el principio de incertidumbre?
- ¿Cuándo un electrón emite y absorbe energía?
- ¿Por qué es imposible determinar dónde se encuentra el electrón?
- ¿Cuáles son los fenómenos eléctricos?
En primer lugar es necesario indicar que los fenómenos
eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica. Que son dos tipos de cargas eléctricas: Atracción y repulsión denominadas de forma
arbitraria, negativa y positiva.
- ¿Por qué los cuerpos se atraen o repelen?
Cuando dos cuerpos que
hayan adquirido una carga del mismo tipo estos se repelen, mientras que, si poseen
carga de distinto tipo, se atraen.
Pues bien!
el modelo atómico actual
- Está compuesto por una parte central llamdo núcleo y una envoltura que recibe el nombre de corteza
- En el núcleo se encuentran los neutrones (cuyas partículas nucleares no presentan carga) y por protones (que son partículas nucleares con carga positiva). Tienen la misma masa.
- La corteza está constituida por electrones (de carga eléctrica negativa), que giran en órbitas
- El tamaño del átomo está determinado por el movimiento de los electrones alrededor del núcleo por las órbitas y podemos notarlo por su ubicación en la tabla periódica
- En todos los átomos el número de protones es igual al número de electrones. En la tabla periódica el número de electrones y protones está determinado por el número atómico(Z).
- A la suma de los neutrones y los protones se le denomina número másico(A). Hay átomos de un mismo elemento que tiene algunas variables en el número másico por lo que quiere decir que no se diferencia en el número de electrones y protones, sino que se diferencian en el número de neutrones.
He aquí un vídeo que puedes ver donde te explica que que es una honda
Tenemos aquí un electrón absorbe o emite energía de la cuál hablamos en química
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